PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

                             PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

I.                    TUJUAN 

Agar dapat mengetahui perbedaan reaksi H₂SO₄ dan KHO menyerap atau membebaskan kalor. Dan dapat mengetahui bahwa reaksi H₂SO₄  dan KHO termasuk ke dalam endoderm dan eksotrem.

II.                  LANDASAN TEORI 

Perbahan suhu yang menyertai reaksi  kimia menunjukkan adanya perubahan energi dalam bentuk kalor pada pereaksi dan hasil reaksi. Kalor yang diserap atau dibebaskan oleh sisitem menyebabkan suhu sistem berubah. Secara sederhana kalor tersebut  dapat dihitung dengan rumus :

                            q = m.c.DT 

Keterangan :  q     :  kalor reaksi (jouke)

                         m   :  massa sistem (g)

                         c     :  kalor jenis sistem (j.g^-1K^-1)

                         DT  :  perubahan suhu (K)      

Perubahan entalpi  (DH)  reaksi adalah g untuk jumlah mol pereaksi /hasil reaksi sesuai persamaan reaksi, disertai tanda positif atau negatif.

Pada percoban ini akan ditentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam kloridayang menghasilkan satu mol air  :

             H₂SO_{4 (aq)} + KHO_(aq) →H₂O  _(aq)  +  K₂SO_4(l)

III.                ALAT DAN BAHAN

ü  Alat

·         Leptop

·         Vertual tab flash

ü  Bahan

·         H₂SO₄ dan KHO

IV.                Urutan kerja

1. Hidupkan leptop terlebih dahulu

2.   klik aplikasi CALORYMETRY

3. Setelah terbuka pilih snyawa asam dan basah yang akan dlarutkan

4. Tentukan volum dan konsentrasi dari masng-masing senyawa

5. Klik accept

6.  U ntuk mengetahu nilai tertnggi klik MIX TANKS

7. Lalu klik store data

8. Tunggu beberapa saat akan muncul table stelah itu klik aad poin maka akn muncul , volume,konsentrasi, dan temperature

V.                  Hasil Pengamatan

Suhu  Awal	Suhu Akhir	Perbedaan Suhu
T1 KOH          I M = ........ 0C T1 H2SO4    1 M = ......    0C T1rata-rata         = ...... .  0C	Suhu larutan sesudah di campur : T2   =......... 0C	DT = T2 – T1          = ..... 0C  - ...... 0C       = ....... 0C DT = .......... K

 Catatan

Pada perhitungsn perubahan entalpi  untuk reaksi ini dianggap bahwa :

a. 2 x 50 Cm³  larutan dianggap sama dengan 100 Cm³ air.

b. Selama nreaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c.  Kalor jenis air (c) =  4,2 J.K^-1.g^-1

d. Massa jenis air = 1 g cm^-3

e. Larutan H₂SO₄ 1 M  adalah larutan yang mengandung 1 mol H₂SO₄  dalam 1000 Cm³ larutan.

VI.                Perhitungan

1. Massa  larutan (m) = volum larutan x massa jenis air

                               = .................  x ..................

                               = ......... g

Kalor yang dihasilkan dari percobaan (g) = m  x  c   x  DT

                                                                         = ...... g x 4,2 J.K^-1.g^-1 X ......... K

                                                                         = ............ KJ

2.        50 Cm³  H₂SO₄ 1M = 50 Cm³  x  1 mol H₂SO₄ /1000 cm =................... mol H₂SO₄

50 Cm³  KOH 1M       = 50 Cm³  x  1 mol KOH/ 1000 cm   = ................... mol KOH

 Dari persmaan reaksi  perbandingan mol

........ mOl  H₂SO₄ = ............. MOL KOH= ......... mol H₂O

(DH reaksi ) =    q 

                           Mol

                      =  ......... kj /mol

VII.              Pertanyaan

1. Reaksi larutan H₂SO₄ dengan larutan KOH Smenyerap atau membebaskan kalor ? jelaskan !

2. Reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ? jelaskan !

3. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi tersebut .

JAWABAN

1.       Menyerap, karna suhu akhir pada H₂SO₄ dan KHO menggalami pengningkatan dan suhu rata-ratanya melebih dari 20

2.       Termasuk ke dalam reaksi endoderm, karna suhu pada  H₂SO₄ KHO menggalami proses penyerapan karena terjadi kenaikan energi potensial atau terjadi penurunan energi kenetik sehingga suhu sistem turun

3.        H₂SO₄ + KHO                     H₂O + K₂SO₄.

VIII.            Kesimpulan

Dari kesimpulan diatas dapat disimpulkan apabila volume suatu larutan dalam keadaan tetap dan konsentrasinya berbeda-beda maka final temperatur   T (K) nya tetapi sebaliknya apabila volume suatu larutan berbeda-beda dan konsentrasinya dalam keadaan tetap maka   T (^OC) dan    T (K) memiliki nilai yang sama (tetap).

Tabel 1.1

volume		konsentrasi		T (0C )	T (K)
H2SO4	KHO	H2SO4	KHO
100	100	0,02	0,02	24,13	297,13
100	100	0,04	0,04	24,26	297,26
100	100	0,06	0,06	24,4	297,4
100	100	0,08	0,08	24,53	297,53
100	100	0,09	0,09	24,6	297,53

Tabel 1.2

Volume		Konsentrasi		T (0C )	T (K)
H2SO4	KHO	H2SO4	KHO
100	100	0,02	0,02	24,13	297,13
200	200	0,02	0,02	24,13	297,13
300	300	0,02	0,02	24,13	297,13
400	400	0,02	0,02	24,13	297,13
500	500	0,02	0,02	24,13	297,13